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苏州科技学院2011年《普通化学》考研大纲
来源:2exam.com 2010-7-16 【字体:小 大】
苏州科技学院2011年《普通化学》考研大纲

《普通化学》考试大纲

 

  本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课,对化学作一整体的阐述和研讨,是许多工科专业的基础理论课程。
  普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科,是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡,物质结构等化学基本理论和基础知识。
  一、考试内容
  (一)热化学 
  1.系统、相、环境、状态函数、热、功、焓等基本概念。
  2.能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓,标准生成焓的含义及计算。
  3.热化学方程式的意义及写法。
  (二)化学反应的基本原理 
  1.熵、焓变、吉布斯函数变的含义,标准吉布斯函数变的计算,反应自发性和影响反应方向的因素。
  2. 化学平衡概念、标准平衡常数意义、影响化学平衡移动的因素,化学平衡和化学平衡移动的计算。
  3. 化学反应速率、基元反应、反应级数、反应速率常数的概念,影响反应速率的因素,阿仑尼乌斯公式。
  4.大气污染的来源及防治。
  (三)水化学
  1.非电解质和电解质溶液的通性。
  2.酸碱质子理论弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度、同离子效应、缓冲溶液的概念、盐溶液酸碱性,酸碱电离平衡、缓冲溶液、盐的水解的计算。
  3.难溶电解质的多相离子平衡、溶度积常数、溶度积规则,难溶电解质溶解和沉淀的计算。
  4.胶体结构及稳定性、胶体的聚沉与保护、表面活性剂的结构与分类、膜化学。
  5.水污染来源及防治
  (四)电化学与金属腐蚀
  1.电极与电极反应、原电池的组成与电池反应、原电池的电动势和△G的关系。
  2.氧化还原反应的方向和限度、电极电势及应用、影响电极电势的因素,能斯特方程及计算。
  3.氧化剂与还原剂的概念、氧化还原方程式的配平、氧化还原反应方向判断和进行程度的衡量。
  4.分解电压和超电势、电化学腐蚀。
  (五)物质结构基础
  1.氢原子结构、微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。
  2.核外电子分布规律以及与周期系的关系、原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律。
  3.共价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、离子极化理论的要点、化学键极性和分子极性、杂化轨道与分子空间构型的关系。
  4.分子间力、氢键、晶体结构的基本类型,不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
  (六)元素化学与无机材料
  1.主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
  2.主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
  3.重要无机化合物的物理和化学性质
  4.配位化合物的组成、结构和命名。
  5.离子和化合物的定性鉴定。
  二、考试要求
  (一)热化学
  1.理解系统、相、环境、状态函数、热、功、焓的概念。
  2.理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。
  3.掌握热化学方程式的意义及写法,熟练应用盖斯定律进行计算,熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
  (二)化学反应的基本原理
  1.理解熵、焓变、反应自发性和影响反应方向的因素,掌握吉布斯函数变、标准吉布斯函数变含义,熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
  2.理解化学平衡、平衡常数和影响化学平衡移动的因素,熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
  3.理解化学反应速率、基元反应、反应级数、反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
  4.了解大气污染的来源及防治。
  (三)水化学
  1.理解非电解质和电解质溶液的通性。
  2.理解弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度、同离子效应、缓冲溶液、盐溶液酸碱性,掌握酸碱电离平衡、缓冲溶液和盐的水解的计算。
  3.理解难溶电解质的多相离子平衡、溶度积常数,溶度积规则,掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
  4.理解胶体结构及稳定性、胶体的聚沉与保护、表面活性剂的结构与分类、膜化学。
  5.理解水污染来源及防治
  (四)电化学与金属腐蚀
  1.理解电极与电极反应、原电池的组成与电池反应、原电池的电动势和△G的关系。
  2.理解氧化还原反应的方向和限度、电极电势及应用、影响电极电势的因素,掌握能斯特方程及计算。
  3.理解氧化剂与还原剂的概念,掌握氧化还原方程式的配平,判别氧化还原反应方向和掌握氧化还原反应进行程度的衡量计算。
  4.理解分解电压和超电势、电化学腐蚀。
  (五)物质结构基础
  1.了解氢原子结构的近代概念、微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。
  2.理解多电子原子原子轨道能级的高低,掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系,掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律。
  3.理解共价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、离子极化理论的要点,理解化学键极性和分子极性,掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
  4.理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
  5.了解晶体结构的基本类型,掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
  (六)元素化学与无机材料
  1.了解:s区元素单质的性质;锗、锡、铅的单质的性质;f区元素化合物的性质。
  理解:s区元素的化合物性质;钛、钒、钼、钨化合物的性质;多酸结构及性质;铜、锌族单质的特性。
  2.理解:硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备,如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物;铝的氧化物、氢氧化物和卤化物;锡和铅的化合物;氮的氢化物、铵盐、硝酸盐,磷的氧化物、磷酸及盐;臭氧和过氧化氢的结构、性质;硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐;硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备;卤化氢的性质及变化规则;铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。
  3.理解配合物的组成、结构和命名。
  4.掌握离子和化合物的定性鉴定。
  三、主要参考书
  普通化学(第五版),浙江大学普通化学教研组编,北京:高等教育出版社,2002



 
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